pH e tampões

O conteúdo de pH e tampões é comumente estudado por diversas áreas, sendo o mesmo importante para a compreensão dos sistemas biológicos.
De forma simplificada, o pH é um termo logaritmo usado para expressar a concentração de H+. É importante saber que o pH diminui conforme a concentração de H+ aumenta e, com isso, a solução se torna mais ácida. Da mesma forma o contrário, concentrações de H+ menores indicam pH maior e, consequentemente soluções mais básicas (alcalinas).
E os tampões, são soluções aquosas que tendem a resistir às variações de pH quando pequenas quantidades de H+ e OH- são adicionadas.
Nesta página, iremos compartilhar informações com o objetivo principal de estimular a curiosidade dos leitores quanto a esse tema de grande relevância, de forma a torná-lo mais acessível e interessante.

Aproveitem!

O que alimentos ácidos fazem com o pH sanguíneo?

Manter uma alimentação saudável é uma das maneiras de se cuidar e ter uma boa saúde. Por isso, é importante conhecer os alimentos ingeridos e sua influência no organismo. 

O ato de se alimentar, é muito mais complexo do que apenas “saciar a fome”, o mesmo envolve diferentes processos fisiológicos para que tudo funcione corretamente, dentre eles, a relação do pH e soluções tampões, que é o enfoque nessa página.
Nesse sentido, a “Santa Casa de Saúde de Araçatuba” publicou em seu site algumas informações sobre a relação do pH sanguíneo e a alimentação saudável. Dessa forma, pode-se entender melhor as consequências de ingerir alimentos ácidos e a importância de manter o pH do sangue dentro do estável.

Para saber mais, entrem no site: http://www.scsaudearacatuba.com.br/alimentacao-e-ph-sanguineo/

Boa leitura!

Postado por Bianca de Morais Silva

Aprendendo pH com histórias em quadrinhos

As histórias em quadrinhos são ótimos instrumentos no processo de ensino-aprendizagem, tornando-o mais atrativo e interativo. Além disso, ferramentas alternativas como essas auxiliam na compreensão de conteúdos que para muitos parecem difíceis.
As imagens abaixo, estão contidas em um trabalho científico de título "Histórias em quadrinhos como elemento de flexibilização do ensino de química", das autoras Vanessa Klein e Cláudia Smaniotto Barin.

Referência das imagens:
KLEIN, V.; BARIN, C. S. Histórias em quadrinhos como elemento de flexibilização do ensino de química. R. bras. Ens. Ci. Tecnol., Ponta Grossa, v. 12, n. 1, p. 54-68, jan./abr. 2019. Disponível em: <https://periodicos.utfpr.edu.br/rbect>. Acesso em: 26 de jul. 2019.

Postado por Bianca de Morais Silva

[VÍDEO] Experimento indicador de pH e solução tampão

No vídeo "Indicador de pH e Solução tampão" contido no Youtube, um experimento é realizado, utilizando repolho roxo como indicador ácido-base, que é basicamente uma substância que muda de cor quando colocada em contato com um ácido ou uma base.

Clique no link abaixo e veja os resultados do experimento!
Indicador de pH e solução tampão

Postado por Bianca de Morais Silva

[ARTIGO] Uso de extratos vegetais como indicadores naturais de pH

O artigo "Uso de extratos vegetais como indicadores naturais de pH: uma ferramenta didática pedagógica" abaixo referenciado, apresenta uma alternativa ao ensino do conteúdo por meio da utilização de produtos naturais em testes laboratoriais para a identificação de pH. Os materiais vegetais utilizados no experimento foram: flores de gitirana (Ipomoea glabra Choisy) e de mangerioba do Pará (Senna alata); frutos de beterraba (Beta vulgaris L.) e sementes de urucum (Bixa orellana).

Entre no link e veja mais!
Uso de extratos vegetais como indicadores de pH

Referência:
BRILHANTE, S. E. T. et al. Uso de extratos vegetais como indicadores naturais de pH: uma ferramenta didática pedagógica. In: Congresso Norte Nordeste de Pesquisa e Inovação, 7., 2012, Palmas. Anais do IV Congresso Norte Nordeste de Pesquisa e Inovação, 2012.

Postado por Bianca de Morais Silva

[ARTIGO] Efeito de Diferentes Gomas de Mascar sobre opH Salivar de Crianças

Um experimento realizado pelo Departamento de Odontologia Infantil e Social da Faculdade de Odontologia de Araçatuba analisou o efeito que diferentes "chicletes" (gomas de mascar) causam no pH salivar de crianças cujos dentes ainda estão em crescimento.

As crianças foram divididas em 4 grupos:

Controle (sem goma de mascar), 

Goma de mascar sem açúcar

Goma de mascar com fosfato de cálcio

Goma de mascar com xilitol.

Após escovarem os dentes, para estabilizar o pH bucal, foi realizada a primeira coleta de saliva. Em seguida, as crianças beberam, lentamente, 100 mL de Coca-Cola, bebida gaseificada cujo pH altamente ácido encontra-se em torno de 2,5. E realizada nova coleta salivar após 10 minutos da ingestão do líquido. 

Então, cada grupo fez uso de sua goma de mascar durante um período que variou de 5 a 15 minutos e foi realizada uma terceira coleta.

O estudo demonstrou que há variação do pH salivar, normalmente neutro (7,4), após ser exposto à um refrigerante, naturalmente ácido, e a adição de gomas de mascar, - que a princípio tendem a neutralizar o pH da boca - mas que demonstraram o oposto, aumentando o pH salivar de todas as crianças que foram analisadas.

Para ter acesso ao estudo, confira o link Efeito de Diferentes Gomas de Mascar sobre o pH Salivar de Crianças

Postado por [pierri]²

[Artigo] A multi-decade record of high-quality fCO(2) data in version 3 of the Surface Ocean CO2 Atlas (SOCAT)

Neste artigo os autores o aumento na concentração de CO2 na superfície dos oceanos devido as emissões do gás pela ação humana. Este dado é algo preocupante para a biodiversidade de invertebrados marinhos porque com o aumento da concentração de CO2 no oceano este se acidifica pela reação de formação e posterior dissociação do ácido carbônico. E com a maior acides a reação de formação do carbonato de cálcio (principal componente de conchas exoesqueletos de organismos marinhos) é revertida para formação do seus regentes no equilíbrio. Ou seja o esses animais não tem mais condições de produzirem suas conchas que deveriam protege-los de predadores diminuindo assim suas populações o que pode ter um impacto para perda da diversidade genética destes organismos.

https://scholar.colorado.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1008&context=instaar_facpapers

Postado por Pedro

O que geleias têm a ver com biofísica?

As geleias, tão presentes na nossa mesa de café da manhã, são receitas herdadas do tempo das nossas avós e que hoje, devido ao pouco tempo livre que o homem moderno dispõe de lazer em sua casa, acabaram ficando para a industria dos alimentos, que buscam o nosso "conforto" disponibilizando geleias embaladas nas prateleiras e que duram um tempo razoável sem perder seu gosto ou consistência.

Por serem essencialmente feitas com polpas de frutas, elas tendem a sofrer ação de micro-organismos decompositores que a deterioram antes que a terminemos de saboreá-las. Por isso, além da quantidade de açúcar na conservação da geleia, é igualmente importante a quantidade de substâncias ácidas orgânicas utilizados na composição dos doces em barra e geleias.

A natureza ácida dos frutos, dependendo de seu pH, pode ou não incorporar substâncias ácidas na sua mistura. Os ácidos comumente usados para manter a consistência "gel" desses doces são os ácidos cítricos, tartárico e malônico, às vezes o fosfórico, que ajudam a chegar num pH próximo do mais adequado para manter a forma geleica, o sabor agradável, e boa conservação, abaixo de 4,5. 

A pectina, importante componente do "poder geleificante" sofre hidrólise quando aquecida em meios ácidos, e por isso só pode ser adicionada pouco antes da geleia ser embalada.

Morango e banana, frutas de diferentes pH: 3,4 e 5,2, respectivamente, sofreram adições de quantidades diferentes de ácidos para que chegassem ao pH adequado de uma geleia que aguenta tempos de prateleira, em torno de 3,0 a 3,5. Foi adicionado o dobro de ácidos na polpa da banana quando comparado ao morango, naturalmente mais ácido. 

Quando a gente pensa em geleias... nem imagina o mundo biofísico por trás delas! As moléculas estão em tudo... e de tanto escrever me deu até uma fominha. 

Acho que vou curtir um bolo de laranja com as geleias que minha vó acabou de fazer hmmm

Bom apetite!

Para saber mais sobre a produção de geleias, seu pH e sua relação com a adição de ácidos em sua formulação, acesse: Acidez, sua relação com pH e a qualidade de geleias e doces em barra

                                                      Postado por [pierri]²

[VÍDEO] Um jeito criativo de entender pH e tampão

Que é bom entender como a  biofísica funciona ninguém duvida, mas se é prazeroso estudar... ah, quanto a isso existem muitas controvérsias. 

A verdade é que quando se utiliza da criatividade para entender conceitos importantes estudar, além de fácil, fica gostoso demais.

Um autor desconhecido do Youtube resolveu explorar o mundo dos pH e tampões e reuniu seus principais conceitos em uma paródia da música Aquarela, de Toquinho, sucesso da Bossa Nova brasileira. 

De simples compreensão e suave melodia, o intuito do autor foi ajudar àqueles que buscam o entendimento da química das substâncias acidobásicas.

Abaixo, segue o link do vídeo e a letra, para quem quiser cantar junto:

Solução Tampão - Aprenda seus fundamentos com Música

Em um tubo de ensaio coloco um ácido fraco, E após calcular quanto boto do par conjugado, Eu misturo os dois e agito pra ter um belo tampão, Só cuidando pra ter pKa e pH igualados. Se lá vem H+ para a solução acidificar, Num instante o ânion vem e o consome pra não deixar. Vai tamponando, reagindo, consumindo, todo o tampão, A eficiência, vai depender de quanto está sua concentração. Para lhe ajudar um cara inteligente, tudo relacionou, numa equação... Nosso sangue precisa estar em pH bom pra funcionar. Entra em cena bicarbonato, para o sangue tamponar. A enzima agradece e funciona bem, sem acidose, Nem alcalose... pra gente viver! Um quesito é preciso cumprir para se fazer um tampão, Tanto o ácido fraco e seu par conjugado carecem, Respeitar um ao outro e não se tornar neutralização, E então desse modo, o equilíbrio se estabelece. Se agora tequinhos de base bem forte vem atacar, O consumo dos prótons desloca o equilíbrio pra dissociar. Vai tamponando, reagindo, consumindo, todo o tampão, A eficiência, vai depender de quanto está sua concentração. Para lhe ajudar um cara inteligente, tudo relacionou, numa equação... O equilíbrio é perturbado e segue então Le Chatelier, Este princípio, está em busca do equilíbrio se refazer. E essa é a natureza dessa coisa linda que de tão sublime... faz rir ou chorar...... mas vou aprender... Em um tubo de ensaio coloco um ácido fraco... mas vou aprender... E após calcular quanto boto do par conjugado...mas vou aprender... Eu misturo os dois e agito pra ter um belo tampão...mas vou aprender...

                                                 
                                                                 Postado por [pierri]²

Efeito tampão fora das soluções celulares... onde encontrá-los?

Após nos aprofundarmos no mundo da Biofísica, entendermos que física, química e biologia estão interligadas e são ramificações da mesma fonte e mergulharmos nas mágicas propriedades físico-química das células e suas soluções intra e extracelulares, nos deparamos com o conceito de tampão:

uma mistura entre 2 substâncias, uma ácida [H+] e uma básica [A-], para formar uma base conjugada [HA] cujo pH se manterá em uma faixa de equilíbrio que o permita resistir à variações biológicas.

A pergunta que fica é... só existe esse tampão? Onde posso encontrar analogias aos tampões, considerando que nós humanos apenas o descobrimos, mas não o inventamos?

A força criadora por trás de toda a complexa mecânica no Universo utiliza um padrão de repetimento em todas as suas criações e criaturas - entenda aqui este termo como "advém de" - e, portanto, encontramos o sistema tampão em diversas culturas antigas que refletiram sobre o equilíbrio, seu significado e sua importância em encontrarmos uma "faixa de neutralização" onde podemos aquietar nossos pensamentos e nos sentirmos parte de um Todo muito maior. 

Sabem aquela bola preta e branca, que com certeza vocês já viram alguma vez na vida, mais conhecida como Yin/Yang?

Este é um símbolo que nasceu em uma cultura milenar, muitíssimo antiga e difundida no Oriente. 

Também conhecido com Baguá, essa união de duas forças "opostas" representa a dualidade presente no mundo e sua eterna busca pelo equilíbrio.  

Assim como a célula tem a tendência de equilibrar seu meio interno e externo, nós seres vivos também partimos nessa busca desde o dia em que viemos ao mundo pela primeira vez.

O Taoísmo, ou simplesmente estudo do TAO, é a filosofia criada por Lao Tsé mais ou menos no século VI a.C e estuda o "caminho" (tradução do termo tao, em chinês) que percorremos entre os mundos da luz (branco) e das trevas (preto), mas nunca deixando de pertencer aos dois, já que os temos dentro de nós.

Uma curiosidade que encontrei na Revista Decifra-me, mostra o Brasão de Armas do famoso físico Niels Bohr, do Efeito Bohr, exatamente! Juntamente com a frase em latim "Contraria sunt complementa" cuja tradução é entendida como "os opostos se complementam"

Isso nos mostra que vários cientistas já acoplaram idéias físicas com filosóficas, pois ambas, assim como o tao, são o caminho para um ambiente comum. Assim como ácido e base se opõem, também se complementam e precisam um do outro para existir. As soluções tampão representam aquele momento em que nenhum se opõe ao outro e a harmonia impera, trazendo um equilíbrio que mantém o sistema.

Bom, a verdade é que o mundo molecular é uma representação diminuta de todo o mundo à nossa volta e, se abrirmos bem os olhos com a vontade de conhecer, veremos coisas inacreditáveis que nos fazem entender que tudo vêm de uma única fonte.

Para quem quiser saber mais sobre esses assuntos, além de estudar bastante biofísica... pode também consultar um dos livros mais belos do Lao Tsé, o Tao Te Ching, que consegue reunir filosofia e ciência em poesia.

                                                                         Postado por [pierri]²

Indicadores Ácido-Base

Você já se perguntou de como as tiras de pH funcionam ? Se não, agora está. Estas tiras de papel possuem uma ou mais substancias que quando expostas a uma certa contração de prótons sofrem uma mudança de conformação causando uma mudança de conformação da molécula o que causa a mudança de cor. Já que cores são causadas pela refração e absorção da luz sobre uma superfície, a molécula em sua nova conformação absorve uma fração diferente da luz fazendo co que outras partes do espectro (cores) sejam emitidas.

Um exemplo é a Fenolftaleína que tem a alteração de na faixa de pH 8,2 a 10 para a cor rosa


Há varias outras substancias que apresentam essas alterações como pode-se ver na imagem abaixo.



Mais informações sobre essas moléculas no link abaixo.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm

Postado por Pedro

Experimentos com Repolhos

Na postagem anterior falamos sobre diferentes substancias que mudam de cor com o pH de uma solução, mas vocês podem notar também que essas substancias não se comprar eu um mercado. Bem isso não é mais um problema ! No link abaixo está um passo a passo de como fazer um indicador de pH feito a base de repolho e o experimento inteiro pode ser feito com uma ida ao mercado. De pois desse experimento você vera um novo valor pare essa hortaliça.

Link do passo a passo.

https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/indicador-acido-base-com-repolho-roxo.htm

Postado por Pedro

AULA - pH e tampões

Com o objetivo de ajudá-los a compreender melhor este conteúdo, compartilhamos com vocês - nossos queridos leitores - uma aula sobre as principais informações a cerca de pH e soluções tampões. Dentre os temas abordados, apresentamos uma breve explicação sobre ionização da água, os conceitos de ph e tampão, a equação de Henderson- Hasselbach, gráfico do efeito tampão, efeitos tampão dos aminoácidos (proteína) e sistemas tampão no sangue.  

Clique no link e aprenda mais:

Aula - pH e tampões

Bons estudos!

Postado por Bianca de Morais Silva

QUIZZ

Teste seu conhecimento sobre pH e tampões, respondendo as questões abaixo:

1) Um par tampão (HA/A−) apresenta pK de 5,4. Em pH sanguíneo de 7,4, a concentração de HA é:

a) 1/100 de A−

b)  1/10 de A− igual à de A−

c)   10 vezes maior que a de A−

d)  100 vezes maior que a de A−

2) Qual desses compostos seria o melhor tampão em pH 5,0:

ácido fórmico (pKa 3,8), ácido acético (pKa 4,76) ou etilamina (pKa 9,0)? 

Por que?

3) A urina tem um pH em torno de 6. Se uma pessoa excreta 1.700 mL de urina em um dia, quantos gramas de hidrogênio são perdidos?

4) Seria o ácido fosfórico (pKa1= 2,15, pKa2= 6,82, pKa3= 12,38) ou succínico (pKa1=4,21, pKa2= 5,64) um melhor tampão em pH 5?

5) Uma pessoa observa que um pepino apodrece apos algumas semanas, mas picles feitos com pepino tem uma validade de anos. Por que esse fenômeno ocorre ?

6) Um cientista nefasto macerou 1,687 kg de besouros para obter ácido formico, com o ácido obtido pela maceração ele fez uma solução com 51,06 gramas do sal formado pela neutralização completa do ácido formico com hidróxido de cálcio. Esta solução tem como volume total de 3 litros. A massa molar do sal usado é de 132 g/mol, a do ácido formico é de 46 g/mol e apenas 3% da massa dos besouros é de ácido formico. E o Ka do ácido formico é 1,698.10^(-4). 
Qual seria o pH desta solução ?

RESPOSTAS

1) A equação de Henderson-Hasselbalch pode ser utilizada para calcular a relação HA/A−:

pH = pK + log A−/HA

7,4 = 5,4 + log A−/HA

2,0 = log A−/HA 100 = A−/HA ou HA/A− é 1/100

Resposta A

2) Ácido acético; pois seu pKa por ser 4,7 apresenta uma faixa de tamponamento de pH 5,7 ou 3,7. Sendo um bom tampão em pH 5,0

                                                 

3) pH = 6 

-log [H+ ] = 6 

[H+ ] = 10-6 mol/L 

Ou seja, esta é a concentração de íons H+ na urina. 

Como uma pessoa excreta 1.700 mL de urina, ou 1,7 L ao dia: 

10-6 mols de H+ — 1 litro urina 

x mols de H+  — 1,7 litros de urina 

x = 1,7. 10-6 mols de H+ excretados em um dia 

Como a massa molar do hidrogênio é 1 g/mol, a quantidade em gramas é: 

1,7. 10-6 g ou 1,7 µg de hidrogênio perdidos em um dia pela urina.

4) Ácido succínico; pois os valores de pKa1 e pKa2 possuem uma faixa de tamponamento que abrange o pH 5. Ou seja, pKa1 = 4,21 pode alcançar uma unidade abaixo (3,21) e uma unidade acima (5,21); pKa2= 5,64 pode alcançar uma unidade abaixo (4,64) e uma unidade acima (6,64).

5) Picles são feitos com um vegetal imerso em uma solução, essa solução tem alto teores de sal, açúcar e principalmente vinagre. O sal e açúcar ajudam a desidratar os organismos no meio, mas o vinagre aumenta a concentração de prótons livres que altera quais grupos radicais das proteínas dos microrganismos mudando a eficiência delas. Com estes efeitos é muito difícil para microrganismos se desenvolverem no liquido do picles para o decompor.  

6) Para obter o pH devemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch, pH=pKa+log[anion]/[ácido].
Primeiramente para o obter o pKa se faz o -logKa que seria -log1,698.10^(-4), ou seja 3,77.
Para a concentração do anion devermos dividir a massa do sal pela massa molar, 51,06/132=0,387 mol, agora multiplicamos por 2 já que o sal tem dois mol da base conjugada por mol de sal dissociado, tendo então 0,774 mols do anion. agora dividimos por 3 já que a solução tem 3 litros, resultando em  0,258M. Para a concentração de ácido devemos primeiramente ter a massa de ácido, que seria 3% da massa de besouros, 1687x0.03=50,61g. Agora dividimos a massa de ácido pela sua massa molar, 50,61/46=1,10 mol e agora dividimos o valor pelo volume de 3 litros, temos então 0,367M. Substituindo na formula temos o log(0,774/0,367) resultando em log2,109 então, 0,324. Então com todos os valores temos pH=3,77+0,324 então pH=4,094.


Postado por Pedro

[Vídeo] Mudança de conformação proteica por meio do pH

No Link abaixo vocês podem ver primeiramente as moléculas de BS3 sendo ligadas a superfície de um chip. Depois proteínas do tipo BSA se ligam a BS3. Com  mudança do pH de ácido para alcalino a  proteína BSA tem uma mudança em sua conformação devido a mudança no grau de ionização dos grupos R de seus aminoácidos o que permite novas interações causando assim a dobra na proteína .

https://www.youtube.com/watch?v=MVNPef1vhIA

Postado por Pedro

pH do Sangue dos Xenomorfos

No filme Alien de Ridley Scott estrelando Sigourney Weaver de 1979, uma estranha criatura acaba tendo um pouco de seu sangue derramado dentro de uma nave e no processo seu sangue corroí dois pisos da nave. No vídeo abaixo se sugere a possibilidade do sangue da criatura ser formado por uma mistura de ácido fluorídrico e ácido fluorantimônico (HF e H
2FSbF
6 respectivamente). 
Uma propriedade interessante ácido fluorantimônico é seu pK de -24, em comparação o pK do primeiro hidrogênio do ácido sulfúrico é -3,9, então o ácido fluorantimônico é 1000000 vezes mais ácido do que o ácido sulfúrico.




https://www.youtube.com/watch?v=ZHJpmWYncuo

Postado por Pedro

pH e Chuva Ácida

O pH da chuva normalmente é de 5 a 5,5 sendo assim ácida por definição. Com essa informação você deve estar se perguntando o motivo dela ser normalmente ácida já que a água pura deveria ter pH 7?
Sim o pH da água pura é 7, mas a água da chuva está em contado com outras substâncias as quais alteram seu pH, principalmente o CO2 que se torna ácido carbônico que ioniza em bicarbonato, diminuindo o pH.
E a chuva ácida ? Bem, o CO2 liberado por carros e indústrias aumenta a concentração do gás na atmosfera e assim a acidez da água. Outro poluente com esse efeito é o SO3 que quando solubilizado na água forma H2SO4 (ácido sulfúrico). Esses poluentes abaixam o pH da chuva para 4 (10 vezes mais ácido). Com isso a chuva ácida corroí monumentos como mostrado nas fotos abaixo, causando assim 3 grandes prejuízos: Ambiental, Econômico e Cultural.








https://www3.epa.gov/acidrain/education/site_students/phscale.html

Postado por Pedro

[ARTIGO] XRF analysis of coal bioleaching by chemolithoheterotrophic Alicyclobacillus HRM5 and chemolithoautotrophic Acidithiobacillus ferroxidans.

Neste artigo os autores descrevem a eficiência que Acidithiobacillus ferroxidans remove enxofre do carvão. Essa é uma informação bem importante, já que como vimos na postagem sobre a chuva acida a liberação  SO3 (óxido sulfúrico) devido a combustão do enxofre. Este oxido em contato com a água forma H2SO4 (ácido sulfúrico), que causa grande variação no pH da chuva. Esta bactéria usa a reação abaixo para transformar o enxofre em substrato para formar glicose.

12 H2S + 6 CO2 → C6H12O6 + 6 H2O + 12 S

Abaixo o link do artigo.

http://jme.shahroodut.ac.ir/article_1066_0.html

Postado por Pedro

[ARTIGO] Erosão dental por dieta ácida: uma abordagem da saúde bucal no ensino médio

O artigo “Erosão dental por dieta ácida: uma abordagem da saúde bucal no ensino médio” escrito por Greyce Arrua Storgatto e Claudia Smaniotto Barin objetivou-se trabalhar com o tema de Saúde bucal. O trabalho foi realizado em uma turma do 1º ano do Ensino Médio da Escola Estadual de Educação Básica Profª Margarida Lopes, em Santa Maria - RS e foi constituído por três momentos: problematização inicial, organização do conhecimento e aplicação. O último deles envolveu a realização de um experimento, que teve como ação principal acompanhar durante duas semanas o processo de imersão de dentes humanos em sete bebidas ácidas (refrigerante sabor limão, laranja, guaraná e tipo cola, suco solúvel sabor uva, café solúvel e chá granulado de frutas vermelhas). Com isso, os alunos foram desafiados a realizar observações quantitativas, como a determinação do pH da bebida, massa do dente e alterações morfológicas, mas também aspectos qualitativos, estimulando-os a pensar no significado dos resultados. 

Quer saber quais foram os resultados e como os dentes ficaram quando imersos em bebidas ácidas?

Entre no link abaixo:

Artigo sobre Saúde bucal - relação com pH

Referência:
STORGATTO, G. A.; BARIN, C. S. Erosão dental por dieta ácida: uma abordagem da saúde bucal no ensino médio. In: Encontro de Debates sobre o Ensino de Química, 33., out. 2013, Ijuí. Anais eletrônicos do 33º EDEQ. Ijuí: Unijuí, 2013.
Postado por Bianca de Morais Silva

Por que o Rio Negro é escuro?

O Rio Negro é bem conhecido pelo fenômeno de “Encontro das águas” com o Rio Solimões, onde as águas dos dois rios se encontram mas não se misturam, ficando inclusive com cores diferentes bem demarcadas. 

A água do Rio Negro possui pH entre 3,8 e 4,9; ou seja, é ácida. A cor preta portanto, refere-se ao húmus que é carregado para dentro do rio durante os períodos de inundações, que quando decomposto eleva os níveis de ácidos.

Para ler a matéria completa, entre no link:

Por que o Rio Negro possui cor escura?

Postado por Bianca de Morais Silva

Relação do pH com os cuidados capilares

Uma postagem encontrada no site do “Grupo de pesquisas na área de Química Analítica e de Educação em Química (GPQUAE)” do Instituto de Química da UNICAMP fala sobre a relação do pH e a química dos cuidados com o cabelo.  

A cutícula é uma camada que envolve os fios do cabelo, protegendo-os e definindo as moléculas que entram ou saem de seu interior. Além disso, são sensíveis ao pH, o qual determina se abrem ou fecham. Quando em meios ácidos (pH baixo) as cutículas tendem a ficar seladas e quando em meios básicos (pH alto), abrem.

Esse processo de abertura ou fechamento das cutículas influenciam na eficácia de diversos procedimentos estéticos, como o tingimento, que precisa delas abertas para a entrada de pigmentos e, o alisamento, que possui maior durabilidade quando selada. 

A limpeza dos fios também depende disso, sendo que xampus de pH levemente básicos são utilizados para que as cutículas abrem e as sujeiras sejam retiradas. Da mesma forma, para que elas se fechem, produtos ácidos são utilizados. No entanto, é preciso muita atenção no valor de pH dos produtos utilizados, pois quando muito concentrados (básicos ou ácidos) podem destruir proteínas e deixar os fios quebradiços. Além de que, existem outras substâncias que são adicionadas nesses produtos. 

Portanto, fique atento!

Para ler o arquivo desse conteúdo clique no link:

pH e a Química de cuidados com cabelos

Postado por Bianca de Morais Silva

[VÍDEO] Relação entre pH e pOH - Canal Crash Course 

O canal do youtube “Crash Course” é conhecido por apresentar diversos conteúdos científicos de maneira mais dinâmica e visual. No vídeo a seguir, foi explicado a relação de pH e pOH, abordando também temas importantes para a compreensão desse assunto em geral, como a constante de dissociação da água (Kw), reações reversíveis e entre outros.

O vídeo está em inglês. No entanto, no canto posterior inferior clicando em “detalhes” e depois em “legendas” é possível colocá-la em português.

Veja o vídeo:

pH and pOH: Crash Course Chemistry

Postado por Bianca de Morais Silva

[Interessante] O que o pH do solo tem a ver com o crescimento das plantas?

Tudo!

A acidez ou alcalinidade do solo é responsável por definir como a planta vai se desenvolver, se vai crescer, florir, dar frutos... e no caso de algumas, até a sua cor acaba dependendo de como está o potencial hidrogeniônico (pH) do solo.

A variação entre a taxa ácida e básica do solo depende de sua composição e também de outras substâncias externas e internas presentes nas estruturas das plantas (raízes, principalmente) que estarão intimamente ligadas com o aumento ou diminuição do pH no ambiente onde a planta está.   A medição do pH segue uma escala que vai de 0 a 14, indicando de 6,5 – 7,5 um pH neutro – sem influências ácida ou básica – abaixo da linha da neutralidade considera-se um pH ácido e acima, um pH básico ou alcalino. Apesar de cada planta precisar de um pH específico para se desenvolver, solos neutros conferem mais nutrientes às raízes e por isso é o pH mais indicado na agricultura.

Nas hortênsias (Hydrangea macrophylla), flor de regiões frias e cujas cores variam do branco (sem pigmento que gera cor) à tons de azul, rosa e vermelho, sabe-se que sua cor é conferida devido a uma proteína nomeada 3-glicosídeo que forma a antocianina, um pigmento fotossintetizante presente nas pétalas e sépalas dessas flores. 

Esse pigmento reflete comprimentos de onda que variam do azul ao vermelho e suas transições: rosa, roxo, lilás... e branco, quando não há pigmento, na forma que, quanto mais antocianina, mais intensa é a cor.

3-glicosídeo (Cianidina) 

Na escala de pH do solo, quanto mais ácido: mais azul-escuro; e quanto mais básico, mais cor-de-rosa.

Links onde você pode saber mais sobre o assunto:
Quifacil
GrupoCultivar


Postado por [pierri]²

[ARTIGO] Ação de diferentes pH no crescimento e produtividade de sálvia

A Sálvia (Salvia officinalis l.) é uma planta bem comum, encontrada facilmente em diversos jardins e popularmente utilizada pela medicina, pois é rica em antioxidantes, antimutagênicos e antimicrobianos que auxiliam em tratamentos contra o câncer, convulsão, diabetes, reumatismo, paralisia, e outros problemas corriqueiros como úlceras, desequilíbrio do colesterol, tremores, diarreia e hiperglicemia... ufa! São inúmeros os efeitos benéficos da utilização de Sálvia para a saúde... além de seu óleo essencial concentrado com mais de 120 componentes fitoquímicos presentes em suas folhas, flores e caules.

Este artigo, do Instituto de Biologia da Universidade Estadual de Campinas (UNICAMP) e publicado na Revista Brasileira de Plantas Medicinais, buscou comparar o desenvolvimento da Sálvia em solo específico (latossolo vermelho distroférrico) e diferentes condições de pH, todos variando dentro da curva de neutralidade que permite o crescimento saudável da planta.
Foram aplicadas diversas doses de CaCO³ (carbonato de cálcio) para atingir os pH de 4.5, 5.0, 5.5, 6.0, e 6.5. e avaliar se houve impacto na altura, massa seca foliar, volume das raízes, parte aérea e área foliar.

Salvia officinalis L.

Para ter acesso ao estudo, conferir no link abaixo:
Ação de potenciais hidrogeniônicos no crescimento e produtividade de sálvia (Salvia Officinalis L.)

A alteração do pH nos oceanos pode afetar a vida marinha?

Com certeza!

Assim como vimos que a diferença de pH nos solos afeta diretamente o desenvolvimento das plantas, também é assim nos oceanos. 

Desde o séc XVIII, com o surgimento da primeira Revolução Industrial, a emissão de CO² pelo homem vem aumentando significativamente e chegando até os oceanos. Estima-se que houve um aumento de 30% de CO² presente nas águas marinhas em relação à sua quantidade habitual, atingindo principalmente mariscos, algas, corais, plânctons e moluscos, organismos calcificadores em geral, que são impedidos de formar suas conchas, não desenvolvendo-se completamente e tornando-se mais suscetíveis à ataques de predadores.

Isso acontece porque uma quantidade de CO² saudável presente na água favorece as reações químicas que formam CaCO³ (carbonato de cálcio), possibilitando a calcificação de conchas. Em contrapartida, o aumento de CO² combinado com a H²O forma H2CO³ (ácido carbônico), que se dissocia em H+ e CO32- (íons carbonato).  A redução do pH dos oceanos inverte a direção dessas reações químicas, fazendo o carbonato se ligar aos íons H+ que ficam menos disponíveis para a formação de CaCO³. 

As águas mais ácidas tornam-se um ambiente corrosivo às barreiras de corais, e estima-se que até 2100, 70% dos corais tenham desaparecido do planeta. Estudos da Unesco são mais pessimistas e arriscam que em até 50 anos não existirão mais corais. 

Por outro lado, como tudo na vida é uma via de mão dupla, a acidez dos oceanos favorece a proliferação de fitoplâncton, uma vez que o aumento de CO² na água dissolve metais como Ferro III, um micronutriente essencial para esses microorganismos, que produzem dimetilssulfeto, uma substância que quando liberada na atmosfera contribui para a formação de nuvens que refletem os raios solares e controlam o aquecimento global.

[VÍDEOS] Acidificação dos oceanos... um resumo

Linkando com o post acima, um vídeo publicado pelo canal do GreenPeace no Youtube explica rapidamente, os impactos da acidificação dos oceanos

Está em Inglês, porém estão habilitadas as legendas (também em inglês), e através de uma bela animação e simples linguagem, conseguimos entender perfeitamente o que uma redução do pH oceânico pode causar na vida marinha presente nele.

Para conferir o vídeo: Ocean acidification... in a nutshell

Nota: Nutshell significa "casca de noz", mas em expressões contextualizadas se refere à resumos, explicações curtas... "em suma". 

Para quem quer saber mais sobre o assunto, também no Youtube há uma aula completa e divertida do Prof Jubilut sobre o tema da Acidificação dos oceanos e como isso afeta os organismos calcificadores, que ficam impedidos de produzir suas conchas. 

A acidificação dos Oceanos - Prof. Jubilut

Mapa Conceitual: a relação entre "pH e soluções tampão"

O que é um Mapa Conceitual?

É uma "estrutura gráfica" que organiza ideias, conceitos e informações de maneira esquematizada a fim de ajudar na compreensão e entendimento de conceitos amplos (mais abrangentes) à pontos mais específicos. Esse sistema didático que reúne informações a partir de um ponto em comum foi inventado pelo professor Joseph Novak, em 1970, nos Estados Unidos da América. 

Com o intuito de auxiliá-los a compreender um pouco mais sobre pH e soluções tampão e responder às perguntas do QUIZZ, organizamos em forma de um Mapa Conceitual algumas ideias relacionadas a este tema, como é possível observar na imagem abaixo: 

QUIZZ - 2

Teste seu conhecimento sobre pH e tampões, respondendo às questões abaixo:

1) 0,7 mol de um ácido com seu valor de pKa desconhecido foi adicionado a água, foi então detectado 0,28 mol da base conjugada deste acido. Com isso qual seria o pKa deste ácido ?

2) Quantos miligramas de ácido acético foram adicionados a 1 litro de água para termos um pH=4,2 ?

pKa=4,756. Massa molar de 60g/mol.

3) O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido triprótico e possui três valores de pKa (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3= 12,4). Qual é a razão molar de HPO4-2 e H2PO4- que produziria uma solução de pH 7,0? Dica: somente um dos valores de pKa é relevante.

4) Qual a relação entre pH e pKa quando as concentrações do ácido e da base conjugada em um sistema tampão são iguais (50% de ácido e 50% de base conjugada)? Utilize a expressão de Henderson-Hasselbach.

5) 

A imagem acima se refere à uma reação química muito importante que ocorre a todo momento no nosso sangue a fim de manter em 7,4 o pH do nosso organismo.
A combinação de CO² e água forma ácido carbônico que por sua vez se dissocia em H+ e bicarbonato.
A respeito dessa reação, é incorreto afirmar:

a) É um tampão biológico que ocorre naturalmente e se caracteriza como uma reação reversível, catalisada pela enzima anidrase carbônica.
b) A quantidade de CO² transportado encontra-se em sua metade (50%) na forma de gás carbônico e 50% na forma de carbaemoglobina.
c) Essa reação acontece dentro dos eritrócitos (hemácias) e tem estrita relação com a hemoglobina.
d)  O HCO³ produzido pela dissociação do H²CO³ é trocado por íons Cl- (cloreto) e transportado pelo plasma até os pulmões, onde se reverte novamente em H²O e CO², que é excretado pela expiração.

6) Toda solução tampão é formada por um par de ácido e base fracos, que juntos formam uma base conjugada. Qual é a base conjugada dos pares abaixo?

a) RCOOH, RCOO-
b) RNH2, RNH3
c) H2PO4-, H3PO4
d) H2CO3, HCO3

RESPOSTAS

1) Primeiramente devemos subtrair a a concentração da base conjugada da do ácido adicionado em solução para saber quanto do acido em solução ainda não se ionizou, temos assim 0,42mol. Bem como a concentração da base conjugada é igual a concentração do íon hidrogênio liberado pelo ácido, temos então as variáveis do Ka= [H+]x[A-]/[HA]. Ka= 0,28x0.28/0,42. Ka=0,0784/0,42. Ka=0,1867.

pKa=-logKa. pKa=-log0,1867. pKa=0,7288.

2) Para resolvermos a questão devemos usar a formula da constante de equilíbrio, K=[H+]x[A-]/[HA]. A [H+] pela equação de pH é igual a 10^(-[H+]). Então a [H+] seria igual a 6,31x10^(-5). Então elevamos o resultado ao quadrado já que a [H+] é igual a [A-], colocando na formula temos K=3,98x10^(-9)/[HA]. O valor de K é obtido por 10^(-K), tendo assim K=1,754x10^(-5). [HA]=3,98x10^(-9)/1,754x10^(-5), [HA]=2,269x10^(-4)mol. Para termos o numero de gramas devemos multiplicar a massa molar pelo numero de mols, então 2,269x10^(-4)x60= 0,0136g. Como o exercício pede em miligramas multiplicamos o resultado por 1000 tendo assim 13,6 mg.

3) Em pH 7,0 todas as moléculas do ácido fosfórico estarão na forma de HPO4 -2 e H2PO4- , o que corresponde à segunda dissociação deste ácido, ou seja, devemos utilizar o pKa2 = 6,86. 

Utilizaremos a equação de Henderson-Hasselbach: 

pH = pKa + log [base conjugada]/[ácido] 

Substituindo: 

7,0 = 6,86 + log [HPO4 -2 / H2PO4-] 

7,0 – 6,86 = log [HPO4 -2 / H2PO4-] 

log [HPO4 -2 / H2PO4-] = 0,14 

[HPO4 -2 / H2PO4-] = 100,14 

[HPO4 -2 / H2PO4-] = 1,38

4) Equação de Henderson-Hasselbach

pH = pKa + log [A-]/[HA]

Quando [A-] = 50% e [HA] = 50%, significa que as concentrações de [A-] e [HA] são iguais e

podem ser substituídas por uma mesma incógnita x.

Portanto:

pH = pKa + log x/x

pH = pKa + log 1

pH = pKa + 0

pH = pKa

5) A Alternativa incorreta é a B. 
90% do CO² transportado no sangue está dissolvido em forma de HCO³ e apenas uma pequena fração está ligado à hemoglobina na forma de carbaemoglobina. 

6) 

a) RCOO2
b) RNH2
c) H2PO4
d) HCO3-